12.06.2025
Тема: Вуглеводи: крохмаль та целюлоза.
Завдання: Повторити параграф 37,виконати завдання 462,464
Опрацювати навчальні матеріали дистанційного навчання:
Записати схему в зошит:
11.06.2025
Тема: Вуглеводи :глюкоза та сахароза
Завдання: Повторити параграф 36, накреслити схему 6 .
Записати в зошит:
05.06.2025
Тема: Вищі карбонові кислоти. Мило
Завдання: Повторити параграф 34, виконати письмово завдання: 419. 420
Переглянути навчальне відео:
Записати в зошит:
04.06.2025
Тема: Поняття про полімери. Поліетилен.
Завдання: Повторити параграф 28, виконати письмово завдання: 330,331
Перегляд відео:
29.05.2025
Тема: Підприємства хімічної промисловості
Завдання: Вивчити параграф 43,скласти план прочитаного, повторити п, 36-38
Опрацювати відео- уроки дистанційного навчання:
Розглянути таблицю: Записати в зошит:
28.05.2025
Тема: Хімічне виробництво в Україні
Завдання: Вивчити параграф 43, накреслити таб.13 ст.245
Переглянути відео:
https://www.youtube.com/watch?v=n2oJIKrKUmY накреслити схему:
Занотувати в зошит:
22.05.2025
Тема: Хімічна наука в сучасній Україні.
Завдання: Вивчити параграф 42, повторити п.37-41
Опрацювати відео – урок:
Накреслити таблицю в зошит:
21.05.2025
Тема: Хімічна наука в Україні
Завдання: Вивчити параграф 42, виконати письмово завдання 505, 506
Опрацювати відео-урок:
15.05.2025
Тема: Місце хімії в системі наук.
Завдання: Вивчити параграф 41, виконати завдання 493, 495.
Переглянути презентацію за посиланням:
Розглянути та занотувати схему в зошит:
14.05.2025
Тема: Хімічна наука в Україні.
Завдання: Вивчити параграф 42, виконати письмово завдання 505, 506
Опрацювати відео-урок:
Накреслити схему в зошит:
08.05.2025
Тема: Структура хімічної науки.
Контрольна робота №2.Оксигеновмісні органічні речовини
Завдання: Опрацювати параграф 41, виконати контрольну роботу№2
Контрольна робота з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»
1. Реакція гідролізу не характерна для:
а)тристеарину б)крохмалю в)целюлози г) глюкози д)сахарози
2. Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот:
а) С n (Н 2 О) m ; б) R 1 CООR 2 ; в) С n Н 2n +1 СООН. ; г) С n Н 2n +1 ОН.
3. Позначте формулу стеаринової кислоти:
а) С 15 Н 31 СООН; б) С 17 Н 29 СООН; в) СН 3 СООН; г) С 17 Н 35 СООН.
4. Якісним реактивом на крохмаль є:
а) спиртовий розчин йоду; б) Cu(OH) 2 ; в) Ag 2 O.
5. Жири – це органічні речовини, що належать до класу:
а) спиртів; б) естерів; в) карбонових кислот; г) вуглеводів.
6. Глюкоза належить до:
а) моносахаридів; б) дисахаридів; в) полісахаридів; г) естерів.
07.05.2025
Тема: Раціональне використання природної сировини.
Завдання; Вивчити параграф 40,виконати письмово завдання 488, 189
Опрацювати відео – уроки дистанційного навчання:
Накреслити схему:
24.04.2025
Тема: Значення хімії в житті суспільства.
Завдання: Вивчити параграф 40, виконати письмово завдання 467, 488
Опрацювати презентацію за посиланням:
Занотувати схему в зошит:
23.04.2025
Тема: Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.
Проект “Екологічна ситуація в моїй місцевості”.
Завдання: Вивчити параграф 39,виконати проект.
Ми живемо на планеті-Земля.Земля-це наш дім.
Кожна людина має те навколишнє середовище,яке заслужила. Здебільшого непродумана
діяльність людини,призводить до знищення природних ресурсів,забруднення
навколишнього середовища.
Через це наша планета перебуває в критичному стані і наближається до глобальної
катастрофи. Звісно ці екологічні проблеми не минули і мою місцевість.
В моєму чарівному селі Тихий Став є багато ставків вони
завжди приваблювали жителів своєю красою.Але,на жаль,таке слово,як «забруднення» не
покидає нас
.Я веду до того,що ставки значно погіршились через вплив людського фактору.
Мешканці села часто викидають відходи.
Також мене непокоїть і саме довкілля.
Багато хто замість того,щоб прибирати місцевість,насаджувати квіти чи дерева, робить
зворотну дію.
І ще не слід забувати про живих організмів,адже саме вони беруть активну участь у
перетворенні оболонок нашої планети:утворення осадових порід,грунту,формування
атмосфери,змінюючи оболонки Землі.Кожен з нас має замислитись над цим,тому що це не
пусті слова.
Особисто я вважаю ,що слід скласти свої рекомендації.Наприклад :1)Організувати
плановий ,постійний вивіз сміття з села;
2)Припинити засмічення водойм;3)Пам`ятати,що вирішення любої проблеми у руках
самої людини.
Отже,роблячи підсумок сказаного хочу додати,що людина-це частина природи ,й
найбільш небезпечні для нашої планети катастрофи й забруднення навколишнього
середовища пов`язані саме з нею.
І всі глобальні проблеми забруднення будуть існувати до тих пір,поки все людство не
об`єднається для її вирішення,тому що від цього залежить майбутнє наступних поколінь
БЕРЕЖІТЬ ПРИРОДУ І КРАСУ РІДНОГО КРАЮ!
16.04.2025
Тема: Природні й синтетичні органічні сполуки.
Практична робота №5 “Виявлення органічних сполук у харчових продуктах”.
Завдання: Вивчити параграф 39, виконати практичну роботу.
Перегляд відео: https://www.youtube.com/watch?v=Z4ae3jz4-A4
Практична робота №5
Тема: Виявлення органічних сполук у харчових продуктах
Мета: вчитися планувати та проводити хімічний експеримент. Використовуючи знання
про якісні реакції та властивості органічних кислот, вуглеводів довести їх наявність у
продуктах харчування.
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, хімічна склянка, піпетка, скляна паличка,
лимонний сік, яблучний сік, молоко, молочна сироватка, мед, універсальний індикаторний
папір, порошок харчової соди, розчин купрум(ІІ) сульфату, розчин натрій гідроксиду.
Звіт з роботи:
Варіант 1
Виявлення органічних сполук у соку лимона, сироватці, меді
Висновок : в ході виконання дослідів було доведено наявність вуглеводів та
карбонових кислот у продуктах харчування. Дані досліди ґрунтувались на
основі знань про властивості окремих груп органічних речовин.
10.04.2025
Тема: Денатурація білків. Біологічна роль амінокислот і білків
Завдання: Опрацювати параграф 38,виконати завдання 478, 479
Переглянути відео –матеріали:
Зробити запис в зошит:
09.04.2025
Тема: Будова білків
Завдання: Вивчити параграф 38,виконати письмово завдання 476. 477
Опрацювати відео – матеріали дистанційного навчання:
Записати в зошит:
03.04.2025
Тема: Білки та амінокислоти.
Завдання: Вивчити параграф 38, виконати завдання 479, 480.
Переглянути навчальний відео – урок:
Записати в зошит:
02.04.2025
Тема: Вуглеводи: крохмаль та целюлоза.
Завдання: Вивчити параграф 37,460,461
Переглянути навчальний відео- урок:
Накреслити таблицю: Записати формули:
27.03.2025
Тема: Вуглеводи : глюкоза та сахароза.
Завдання: Вивчити параграф 36,накреслити схему 6,виконати завдання 443.
Опрацювати навчальні відео – матеріали:
Розглянути схеми записати в робочий зошит:
26.03.2025
Тема: Вуглеводи: глюкоза та сахароза.
Завдання: Вивчити параграф 36,накреслити схему 6, виконати завдання 443
Переглянути відео-урок:
Розглянути схему записати в робочий зошит формули:
20.03.2025
Тема: Жири.
Завдання :Вивчити параграф 35, виконати завдання 427, 429
Опрацювати навчальний відео – урок:
Записати в зошит:
19.03.2025
Тема: Вищі карбонові кислоти . Мило
Завдання: Вивчити параграф 34,виконати письмово завдання 410, 411.
Переглянути презентацію за посиланням:
Записати в зошит: Розглянути таблицю:
13.03.2025
Тема: Карбонові кислоти. Етанова кислота.
Завдання: Вивчити параграф 33, виконати письмово завдання 398
Опрацювати навчальне відео:
Записати в зошит:
12.03.2025
Тема: Глііцерол. Практична робота №4” Властивості етанової кислоти”.
Завдання; Вивчити параграф 32, виконати практичну роботу.
Опрацювати відео – матеріали дистанційного навчання:
Практична робота № 4
Звіт з роботи:
Дослід 1. В першій пробірці з розчином етанової кислоти лакмус набуває червоного
забарвлення, оскільки етанова кислота у розчині дисоціює з утворенням йонів
Гідрогену:
CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + Н +
При додаванні розчину лугу в результаті реакції нейтралізації, середовище змінюється
з кислого на нейтральне. Лакмус стає фіолетовим. Рівняння реакції нейтралізації:
2NaOH + 2СН 3 СООН → 2CH 3 COONa + 2Н 2 O
2Na + + 2ОН - + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na 2+ + 2Н 2 О
OH - + Н + → Н 2 О
В другій пробірці на поверхні магнію почнуть утворюватися бульбашки безбарвного
газу. Відбувається реакція заміщення: йони Магнію витісняють атоми Гідрогену з
молекул етанової кислоти. Утворюється розчинна сіль - магній етаноат — та газуватий
водень.
Рівняння реакції:
Mg + 2СН 3 СООН → (CH 3 COO) 2 Mg + Н 2 ↑
Mg + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 ↑
Mg + 2Н + → Mg 2+ + H 2 ↑
Дослід 2. У першій пробірці відбувається реакція обміну між кислотою та основним
оксидом з утворенням солі та води. Рівняння реакції:
MgO + 2СН 3 СООН → Mg(CH 3 COO) 2 + Н 2 О
MgO + 2СН 3 СОО - + 2Н + → Mg 2+ + 2СН 3 СОО - + Н 2 О
MgO + 2Н + → Mg 2+ + Н 2 О
У пробірку слід додати розчин лакмусу. За зміною його кольору з червоного (кисле
середовище) на фіолетовий (нейтральне середовище) можна визначити зникнення
кислоти та утворення нейтрального середовища після протікання реакції.
У другій пробірці з’являються бульбашки газу. Рівняння реакції:
Na 2 CO 3 + 2СН 3 СООН → 2CH 3 COONa + Н 2 О + СО 2 ↑
2Na + + СО 3 2- + 2СН 3 СОО - + 2Н + → 2СН 3 СОО - + 2Na + + Н 2 О + СО 2 ↑
СО 3 2- + 2Н + → Н 2 О + СО 2 ↑
Під час реакції етанова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з натрієм.
Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду.
Висновок:
1. Етанову кислоту можна виявити за характерним запахом, за здатністю утворювати
у розчинах кисле середовище і змінювати забарвлення кислотно-лужного індикатора,
за здатністю витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей.
2. Етанова кислота виявляє властивості, спільні з властивостями неорганічних кислот:
27.02.2025
Тема: Гліцерол.
Завдання: Вивчити параграф 32, виконати письмово завдання 386, 387.
Опрацювати відео – уроки дистанційного навчання:
Записати в зошит:
26.02.2025
Тема: Хімічні властивості етанової кислоти: електролітична дисоціація, дія на індикатори,
взаємодія з металами, лугами, солями.
Завдання: Вивчити параграф 30, конспект.
Опрацювати відео – уроки:
Опрацювати конспект, записати в робочий зошит:
Застосування оцтової кислоти
Робота з підручником
Застосування оцтової кислоти досить різноманітне. У хімічній промисловості з неї
виробляють пластичні маси, різні барвники, лікарські речовини, штучне волокно
(ацетатний шовк), незаймисту кіноплівку та багато інших речовин. Солі оцтової кислоти –
ацетати алюмінію, хрому, феруму – застосовують як протиотруту при фарбуванні тканин.
Оцтова кислота має широке застосування і як розчинник. У харчовій промисловості
застосовується як консервувальний засіб та смакова приправа. Е – 260.
20.02.2025
Тема: Отруйність метанолу та етанолу.
Мета: Вивчити параграф 31, дати письмово відповідь на запитання: 373, 374.
Опрацювати відео- матеріали дистанційного навчання:
Записати в зошит: Виписати формули спиртів, дати їм назви.
19.02.2025
Тема: Узагальнення матеріалу з теми :”Вуглеводні”.
Завдання: Повторити параграфи 22-32 підручника.
Обведіть у кружечок слова “так”, якщо твердження правильне, слово
“ні”- якщо неправильне.
1. У насичених вуглеводнів між атомами карбону існують подвійні хімічні зв”язки
2.У молекулі метану всі хімічні зв”язки одинарні.
3.Значний внесок у розвиток органічної хімії зробив О.М. Бутлеров.
4.Бутан є гомологом метану.
5.Насичений вуглеводень з трьома атомами карбону – це пропан.
6.Під час горіння метану може утворюватися чадний газ.
7.Метан має специфічний запах.
8.Бензин – це суміш вуглеводнів.
9.Насичені вуглеводні містять тільки атоми карбону та нітрогену.
10.Метан за звичайних умовах газуватий.
11.Насичені вуглеводні не розчиняються у воді.
13.02.2025
Тема: Отруйність метанолу та етанолу.
Завдання: Вивчити параграф 31, виконати завдання 375.
Опрацювати навчальні матеріали:
Записати в зошит: Розглянути схему:
12.02.2025
Тема: Поняття про спирти, карбонові кислоти
Завдання: Вивчити параграф 30,виконати завдання 367. 368.
Опрацювати презентацію за посиланням:
Виконати завдання:
06.02.2025
Тема: Природні застосування вуглеводнів.
Завдання: Вивчити параграф 29, накреслити таблицю 12.
Опрацювати навчальне відео:
Розглянути схему: Записати в зошит:
05.02.2025
Тема: Природні джерела вуглеводнів. Проект №12 “Альтеративні джерела енергії’
Завдання: Вивчити параграф 29, виконати проект.
Опрацювати відео:
Проект №12
Альтернативні джерела енергії
Що таке альтернативна енергетика
Поки немає сталого визначення терміну “альтернативна енергетика”.
Дехто вважає, що це джерела, які не несуть шкоди навколишньому середовищу.
Та, зважаючи на думку деяких експертів, гідроелектростанції, ядерні об’єкти та навіть
“чисте вугілля” теж можна віднести до цього класу.
Все тому, що викиди CO2 мінімальні та не залишать значного сліду.
Та загроза не лише за діоксидом вуглецю, а і за іншими оксидами (CO, SO2, NO та інші),
тому двояке питання.
Більше прихильності за іншим: дане поняття розглядають, як саме нетрадиційні джерела.
А сюди можна віднести енергії сонця, вітру, геотермальну енергію, біомаси.
Чим альтернативні джерела відрізняються від традиційних
Джерела енергії поділяють на два типи: традиційні та альтернативні. До першого
відносять корисні копалини (газ, нафта, вугілля), другий - все, альтернативне їм (сонце,
вода, вітер).
Ключова відмінність - це відновлюваність у природі. Традиційні джерела вичерпні,
відповідно, рано чи пізно цей ресурс стане недоступним, альтернативні ж є
нескінченними.
Наступне питання полягає в безпеці для людства, тваринного світу та природи.
З кожним роком людям необхідна більша кількість електроенергії, тим самим
підвищується рівень забруднення водойм, повітря, утворюються нові озонові діри.
Все це є наслідком, здебільшого, теплових електростанцій. 50% світової електроенергії
припадає саме на ТЕС.
Вони надзвичайно забруднюють водойми, що служать для них охолоджувачами, а також
створюють токсичне і радіаційне забруднення.
Відповідно, підвищується захворюваність та з‘являються нові, нікому невідомі, інфекції,
вимирають рідкісні види тварин, вирують стихійні лиха.
Саме тому такої популярності набувають поновлювані енергетичні та теплові джерела.
Станом на 2020 рік в Україні 7,3% електроенергії виробляється за допомогою
альтернативних джерел.
30.01.2025
Тема: Природні джерела вуглеводнів.
Завдання: Вивчити параграф 29, виконати письмово завдання 347, 351 ст. 171
Перегляд презентації за посиланням:
Розглянути схему:
29.01.2025
Тема: Поняття про полімери. Поліетилен. Проект №11 “Використання полімерів”
Завдання: Вивчити параграф 27, виконати проект.
Опрацювати відео: https://www.youtube.com/watch?v=Xsz-hVDDXXQ
Навчальний проект 11.
Використання полімерів — еколого-економічний аспект
Проблема, яку необхідно розв’язати під час дослідження: полімери швидко заполонили
світ завдяки своїм властивостям: мінімальними енергозатратами, великим виходом
продукту, еластичністю виробу (сировини), набуванням різної форми при виготовленні
деталей та предметів, термостійкістю.
План проведення дослідження
1. Мета: ознайомлення учнів з природними і синтетичними полімерами, їхніми
властивостями і застосуванням.
Завдання:
– ознайомитися з основними природними, синтетичними та штучними полімерами;
– вивчити механізм утворення полімерів та стадії виготовлення виробів із полімерів;
– дослідити екологічність виготовлення полімерів.
2. Опис суті дослідження. Аналіз літературних джерел з даної теми: природні (складові
живих організмів: білки, вуглеводи-полісахариди, нуклеїнові кислоти) і натуральний
каучук, гуттаперча, синтезовані (пластмаси, волокна, лаки, клеї), з яких виготовляють
композити. Розглянути основні способи отримання полімерів та їх застосування.
3. Висновки. Завдяки міцності і жорсткості полімеру, знижуються його собівартість, якщо
до сировини додають наповнювачі. Тому такі пласмаси (поліетилен, полівінілхлорид,
полістирол, фенолформальдегіди) використовуються у різних галузях промисловості і
побуту.
4. Одержані результати: нами було встановлено, що полімери одержують за допомогою
полімеризації (поліпропілен), або поліконденсації (полісахарид). Ці процеси є
малоенергетично затратні, вихід продукту великий, використання продукту у багатьох
галузях: медицина, промисловість, сільське господарство, побут тощо.
23.01.2025
Тема: Розв”язування розрахункових задач .”Обчислення об’ємних відношень газів за
хімічними рівняннями”
Завдання: Опрацювати параграф 27,
Переглянути відео: https://www.youtube.com/watch?v=MEENzfqNOjk
Записати в робочий зошит
Запишемо рівняння реакції горіння етану:
2С 2 Н 6 + 7О 2 → 4СО 2 + 6Н 2 О
Як видно з рівняння, дві молекули етану реагують із сімома молекулами кисню,
утворюючи чотири молекули вуглекислого газу і шість молекул води.
Отже, можна стверджувати, що на згоряння двох моль етану потрібно сім моль кисню.
При цьому утвориться чотири моль карбон(IV) оксиду й шість моль води. Тобто:
n(С 2 Н 6 ) : n(О 2 ) : n(СО 2 ) : n(Н 2 О) = 2 : 7 : 4 : 6
Оскільки вода за температури горіння етану є газоподібною, то, зважаючи на закон
об’ємних відношень газів, можна записати так:
V(C 2 H 6 ) : V(O 2 ) : V(CO 2 ) : V(H 2 O) = 2 : 7 : 4 : 6
Оскільки вода за нормальних умов (0 °С) конденсується, то стосовно неї закон
об’ємних відношень газів не діє.
V(C 2 H 6 ) : V(O 2 ) : V(CO 2 ) = 2 : 7 : 4
22.01.2025
Тема: Етен і етин- ненасичені вуглеводні.
Завдання: Вивчити параграф 27,виконати письмово завдання 318,319.
Опрацювати презентацію за посиланням:
Записати формули в робочий зошит:
26.12.2024
Тема: Метан. Гомологи метану
Завдання: Вивчити параграф 23, 24, виконати завдання 278.ст 146
Опрацювати відео за посиланням:
Записати в зошит:
25.12.2024
Тема: Властивості метану та його гомологів.
Співвідношення обємів газів у хімічних реакціях.
Завдання: Вивчити параграф 25, 26, виконати завдання 285, 287
Опрацювати відео:
Переглянути презентацію за посиланням:
Записати в зошит:
19.12.2024
Тема: Гомологи метану – насичені вуглеводні
Завдання: Вивчити параграф 24, виконати завдання,278
Розглянути навчальні відео – уроки:
Розглянути схему: В зошит записати гомологічний ряд:
18.12.2024
Тема: Виникнення органічної хімії. Метан – найпростіший вуглеводень.
Завдання: Вивчити параграф 22,23 , виконати письмово завдання 266.
Опрацювати навчальні матеріали:
Перегляд відео – уроку:
Виникнення органічної хімії: https://www.youtube.com/watch?v=_Fxw4Gs6v
Розглянути схему: Записати в зошит:
12.12.2024
Тема: Класифікація хімічних реакцій
Завдання: Вивчити параграф 21, виконати письмово завдання 246, ст.131
Перегляд відео –уроків:
Розглянути схему: Виконати завдання:
05.12.2024
Тема: Термохімічні рівняння реакцій
Завдання: Вивчити параграф 19, виконати письмово завдання 211.
Опрацювати презентацію:
Розглянути схему: Написати в зошит рівняння реакцій:
04.12.2024
Тема: Тепловий ефект хімічних реакцій.
Завдання: Вивчити параграф 18, виконати практичну роботу № 3
“Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.
Практична робота № 3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.
Мета уроку:
-закріпити поняття про швидкість хімічної реакції, уточнити знання про чинники, від яких
залежить швидкість хімічних реакцій;
- розвивати вміння учнів уявлення про можливість керування хімічними реакціями,
логічно мислити, розв’язувати нестандартні завдання, аналізувати, робити висновки;
-формувати пізнавальний інтерес і творчу активність учнів на уроках хімії, формувати
науковий світогляд.
Методи навчання: словесні – розповідь, бесіда; практичні – виконання досліду.
Обладнання: підручники, зошити, періодична система хімічних елементів, ряд
активності металів,
Девіз уроку. «Збиратися разом – це початок, триматися разом – це процес, працювати
разом – це успіх» Г. Форд
. Виконання практичної роботи.
.Практична робота № 3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій.
1.Вплив хімічної природи реагентів на швидкість реакції.
28.11.2024
Тема: Тепловий ефект хімічних реакцій
Завдання: Вивчити параграф 18, виконати завдання: 202, 203
Опрацювати навчальний матеріал:
Виконати завдання: Розглянути схему:
27.11.2024
Тема: Складання рівнянь окисно- відновних реакцій.
Завдання: Вивчити параграф 17, записати в зошит приклад 1-3.
Опрацювати навчальні матеріали:
Записати в робочий зошит: Виконати завдання:
21.11.2024
Тема: Окисно – відновні реакції.
Завдання: Опрацювати параграф 15, виконати письмово задання 178
Переглянути відео-уроки:
Виконати письмово завдання:
20.11.2024
Тема: Складання формул сполук за ступенем окиснення елементів
Завдання: Вивчити параграф 14, виконати письмово завдання 172.
Переглянути відео- уроки:
Розглянути правила складання формул сполук: Виконати завдання письмово:
14.11.2024
Тема: Хімічні реакції. Ступінь окиснення елементів
Завдання: Вивчити параграф 14, накреслити таблицю 9,
виконати письмово завдання 170 а-є.
Опрацювати відео- матеріали:
Розглянути таблицю: Виконати завдання:
13.11.2024
Тема: Контрольна робота №1 з теми: “Розчини”.
Завдання: Повторити параграфи підручника 8-13.
Розчини. Електролітична дисоціація
Варіант 1
1. У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони?
а) Na + , H + , Mg 2+ ; б) HSO 4 - , Cl - , OH - .
2.Розчин, у якому міститься велика кількість розчинника,
називається:
а) концентрований; б) ненасичений; в) розбавлений; г) насичений.
3. З наведених речовин виберіть електроліти і напишіть рівняння їх
електролітичної дисоціації:
а) HNO 3 ; б) Na 2 SO 4 ; в) СО 2 ; г) N 2 .
4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити
наявність у розчині гідроксид-аніон?
а) розчин лугу; б) розчин фенолфталеїну; в) розчин кислоти.
5. Розчини, в яких речовина за певної температури більше не розчиняється,
називаються:
а) концентровані; б) ненасичені; в) розбавлені; г) насичені.
6. Солями називають електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині
утворюються:
а) катіони металів і аніони кислотного залишку,
б) катіони Гідрогену;
в) катіони металів і аніони гідроксильних груп.
7. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонне рівняння реакції:
а) AlCl 3 + NaOH → б) K 2 SO 3 + HBr →
8. Обведіть кружечок слово “так”, якщо твердження правильне, слово “ні”,якщо
неправильне.
1.Розчини є механічними сумішами речовини.
2.Під час розчинення речовини теплота завжди поглинається.
3. У разі подріблення речовини розчиняються швидше.
4. Найчастіше в природі трапляються водні розчини.
5. Нерозчинними є розчини, розчинність яких не перевищує 0,01 г у 100 г. води.
6. У насичених розчинах уміст речовини максимальний за даної температури.
7. Установіть відповідь між речовиною та її здатністю до розчинення у воді.
Речовина Здатність до розчинення
1.Кальцій гідроксид А .розчинна
2.Ферум(lll) сульфіт Б. малорозчинна
3.Калій хлорид В. нерозчинна
4.Аргентум (l) ортофосфат Г не існує в розчині
Д. не змішується з водою
8.Установіть речовини за порядком збільшення їхньої розчинності у воді
А. аргентум (l) сульфат
Б. аргентум (1) бромід
В. етиловий спирт
Г. алюміній сульфат
31.10.2024
Тема: Виявлення йонів у розчинах.
Завдання: Вивчити параграф 13, виконати практичну роботу №2
Опрацювати навчальне відео:
Записати рівняння реакції: Практична робота №2
Тема: Розв’язування експериментальних задач
Звіт з роботи:
Завдання 1. а) Реакція нейтралізації (взаємодії кислоти з сіллю з утворенням солі і
води):
NaOH + НСl → NaCl + Н 2 О
Na + + ОН - + Η + + Cl - → Na + + Сl - + Н 2 О
ОН - + H + → H 2 O
Протікання реакції можна помітити за зміною кольору кислотно-лужного індикатору: в
кислому середовищі лакмус і метилоранж - червоні; в лужному лакмус - синій,
метилоранж - жовтий; після протікання реакції нейтралізації лакмус набуває
фіолетового забарвлення, а метилоранж - оранжевого.
б) Утворення нерозчинного ферум(II) гідроксиду:
FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2ΟΗ - → Fe(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2-
Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓;
Під час реакції утворюється осад білувато-зеленого кольору.
в) Витіснення нестійкої карбонатної кислоти з її солі з наступним розкладанням:
СаСО 3 + 2НСl → СаСl 2 + Н 2 О + СО 2 ↑
Са 2+ + CO 3 2- + 2Н + + 2Сl - → Са 2+ + 2Cl - + Н 2 О + СО 2 ↑
СО 3 2- + 2Н + → Н 2 О + СО 2 ↑
Під час реакції в пробірці з’являються безбарвні бульбашки вуглекислого газу,
порошок кальцій карбонату поступово зникає.
г) Витіснення нестійкої сульфітної кислоти з її солі з наступним розкладанням:
2НСl + Na 2 SO 3 → 2NaCl + SO 2 ↑ + Н 2 О
2Н + + 2Сl - + 2Na + + SO 3 2- → 2Na + + 2Cl - + SO 2 ↑ + H 2 O
2H + + SO 3 2- → SO 2 ↑ + H 2 O
Під час реакції в пробірці з’являються бульбашки сірчистого газу SO 2 з характерним
різким задушливим запахом сірника, що спалахує.
д) Утворення нерозчинного кальцій силікату:
Na 2 SiO 3 + Са(ОН) 2 → CaSiO 3 ↓ + 2NaOH
2Na + + SiO 3 2- + Ca 2+ + 2OH - → CaSiO 3 ↓ + 2Na + + 2OH -
SiO 3 2- + Ca 2+ → CaSiO 3 ↓
Під час реакції утворюється осад у вигляді безбарвних кристалів.
Завдання 2. а) Для визначення йонів Барію слід використати реакцію з ферум(ІІ)
сульфатом або з сульфатною кислотою:
ВаСl 2 + FeSO 4 → BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Ba 2+ + 2Сl - + Fe 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + Fe 2+ + 2Сl -
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Характерною ознакою реакції є утворення білого кристалічного осаду барій сульфату.
Для визначення хлорид-іонів слід скористатися реакцією з арґентум(І) нітратом:
ВаСl 2 + 2AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓
Ba 2+ + 2Сl - + 2Ag + + NO 3 - → Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓
Cl - + Ag + → AgCl↓
Характерною ознакою реакції є утворення білого сирнистого осаду, що не
розчиняється у нітратній кислоті.
б) Для визначення Гідроксид-іонів можна скористатися кислотно-лужними
індикаторами: в кислому середовищі лакмус та метилоранж набувають червоного
забарвлення.
Для визначення сульфат-іону слід провести реакцію з барій хлоридом:
ВаСl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2НСl
Ba 2+ + 2Сl - + 2Н + + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + 2H + + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
Характерною ознакою реакції є утворення білого кристалічного осаду барій сульфату.
Висновок:
1. Двом і більше молекулярним рівнянням реакцій може відповідати одне скорочене
йонно-молекулярне рівняння.
2. Якісні реакції - це хімічні реакції, за допомогою яких можна виявити наявність
певних хімічних речовин. Ці реакції супроводжуються візуальними змінами: зміною
забарвлення розчину, утворенням осаду певного кольору або виділенням газу, який
також може мати або не мати забарвлення чи запах. За цими ознаками можна
виявити ті чи інші певні речовини або йони.
30.10.2024
Тема: Виявлення йонів у розчинах.
Завдання: Вивчити параграф 13,накреслити таблицю 8, ст.70
Опрацювати навчальний матеріал
Розглянути та записати рівняння .
24.10.2024
Тема: Реакції обміну з виділенням газу. Практична робота №1.”Реакції йонного обміну
між електролітами у водних розчинах”.
Завдання: Вивчити параграф 12, виконати практичну роботу №1.
Тема: Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах
Обладнання: штатив із пробірками, піпетка.
Реактиви: хлоридна кислота НСl, розчини натрій карбонату Na 2 CO 3 , калій хлориду КСl,
кальцій хлориду СаСl 2 , барій хлориду ВаСl 2 , магній хлориду MgCl 2 , калій броміду КВr,
калій йодиду КI, калій ортофосфату К 3 РО 4 , натрій сульфату Na 2 SO 4 , натрій сульфіту
Na 2 SO 3 , арґентум нітрату AgNO 3 , сульфатної кислоти H 2 SO 4 , натрій гідроксиду NaOH,
лакмусу або метилового оранжевого.
Звіт з роботи:
Дослід 1. В першій пробірці утворюються бульбашки безбарвного газу - карбон(IV)
оксиду. Рівняння реакції:
Na 2 CO 3 + 2НСl → 2NaCl + Н 2 О + СО 2 ↑
2Na + + CO 3 2- + 2Н + + 2Сl - → 2Na + + 2Сl - + Н 2 О + СО 2 ↑
CO 3 2- + 2Н + → Н 2 О + СО 2 ↑
Реакція є незворотною, оскільки серед продуктів реакції — газ і вода. Якщо замість
натрій карбонату використати нерозчинну сіль магній карбонат, то реакція все одно
відбуватиметься, оскільки хлоридна кислота є сильною кислотою. В другій пробірці
утворюється осад білого кольору - кальцій карбонат. Рівняння реакції:
Na 2 CO 3 + СаСl 2 → 2NaCl + СаСО 3 ↓
2Na + + CO 3 2- + Са 2+ + 2Сl - → 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 ↓
CO 3 2- + Ca 2+ + → CaCO 3 ↓
Реакція є незворотною, оскільки серед продуктів реакції - осад. Якщо замість натрій
карбонату використати нерозчинну сіль магній карбонат, то реакція відбуватися не
буде, оскільки карбонат-йони CO 3 2- не будуть вивільнятися у розчин (реакційне
середовище).
Дослід 2. У першій пробірці випадатиме білий кристалічний осад - нерозчинний барій
сульфат. Рівняння реакції:
ВаСl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2КСl
Ва 2+ + 2Сl - + 2К + + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + 2К + + 2Сl -
Ва 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓
У другій пробірці випадатиме білий сирнистий осад арґентум(І) хлориду. Рівняння
реакції:
ВаСl 2 + 2AgNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl↓
Ва 2+ + 2Cl - + 2Ag + + NO 3- → Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓
Cl - + Ag + → AgCl↓
Осади різняться за зовнішнім виглядом: барій сульфат - кристалічний, арґентум (I)
хлорид — сирнистий за консистенцією.
Осади в пробірках різняться за кольором.
Висновок:
1. Реакції обміну між електролітами відбуваються до кінця у випадках, коли в
результаті реакції утворюється:
газувата речовина;
осад;
вода.
23.10.2024
Тема: Йонно- молекулярні рівняння хімічних реакцій.
Завдання: Опрацювати параграф 12, виконати письмово завдання 148 ж),м).
Переглянути навчальний матеріал: https://www.youtube.com/watch?v=mVg0tePFsv
17.10.2024
Тема: Реакція обміну між розчинами електролітів. Лабораторні досліди №4 “Реакції
обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду
Завдання :Вивчити параграф 12, виконати письмово завдання 148,
Опрацювати навчальні матеріали:
Розглянути лабораторне дослідження переглянути відео:
Виконати:
Лабораторні досліди №4-6. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що
супроводжуються випаданням осаду, виділенням газу, утворенням води.
Мета: дослідити умови за яких реакції обміну між електролітами у водних розчинах
відбуваються до кінця.
Хід роботи.
1. Реакція обміну між електролітами у водних розчинах, що
супроводжуються випаданням осаду.
Про контруктор Лего і медицину.
Барій сульфат (BaSO 4 ) застосовують у медицині для рентгеноскопії шлунку.
Виробники конструктора «Лего» добавляють барій сульфат як наповнювач до пластмаси,
з якої виготовляють деталі. Поясніть для чого (скористайтесь інтернет
ресурсами)_________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
Барій сульфат обмінною реакцією між натрій сульфатом (Na 2 SO 4 ) і барій хлоридом
(BaCl 2 ).
Напишіть рівняння реакції у молекулярному, повному та скороченому йонному
вигляді:___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2.
3. Реакція обміну між електролітами у водних розчинах, що
супроводжуються випаданням виділенням газу.
Дія лікарських препаратів.
Хлоридна кислота входить до складу шлункового соку.
За її нестачі в організмі, лікар призначає внутрішнє вживання розчину хлоридної кислоти
певної концентрації. Підвищений вміст кислоти у шлунку спричиняє печію.
У такому випадку людина вживає ліки, наприклад препарат «Ренні», до складу якого
входить кальцій карбонат. Поясніть дію цього
препарату________________________________________________
Висновки:
Укажіть умови перебігу хімічних реакцій між розчинами
електролітів_______________
16.10.2024
Тема: Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації.
Завдання: Вивчити параграф 10, накреслити схему 5, виконати письмово завдання 123
Опрацювати навчальний відео-урок:
Виконати проект :”Дослідження рН середовища мінеральних вод України”.
Питні мінеральні води здавна використовувалися як ефективні засоби лікування та
профілактики багатьох поширених захворювань. Мільйони людей застосовують
мінеральні води для втамування спраги, позбавлення від хвороб і зміцнення
здоров"я. Перші спроби пояснити механізм лікувальної дії мінеральних вод зробив
грецький лікар Архімед в І столітті н.е. Він припустив, що сила мінеральної води в
її складі.
Сучасні дослідження показали: багатокомпонентний, створений самою природою
склад мінеральних вод дозволяє широко використовувати їх для лікування і
профілактики багатьох захворювань внутрішніх органів. Головними фізико-
хімічними критеріями лікувальних мінеральних вод є загальна мінералізація,
аніонно-катіонний склад, вміст біологічно активних компонентів та сполук,
значення рН води. У мінеральних водах виявлено до 50-ти різних хімічних
елементів. Але основними є шість іонів: катіони – Na + , Ca 2+ , Mg 2+ і аніони – HCO 3- ,
CL - , SO 4 2- . При бальнеологічній оцінці мінеральної води основний їх хімічний склад
характеризується цими переважаючими аніонами та катіонами, біологічна та
терапевтична дія яких різна. Загальна мінералізація води – сума всіх розчинених у
воді речовин, крім газів, виражена в г/дм 3 . За мінералізацією мінеральні води
поділяються на:
води слабкомінералізовані (до 1 г/дм 3 ),
води малої мінералізації (1-5 г/дм 3 ),
води середньої мінералізації (5-15 г/дм 3 ).
У багатьох мінеральних водах визначальна роль в механізмі лікувальної дії на
організм належить біологічно активним компонентам та сполукам, присутність яких
в водах дозволяє віднести їх до певного типу:
залізиста – залізо, не менш 10 мг/дм 3 ;
кремнієва – метакремнієва кислота, не менш 50 мг/дм 3 ;
борна – ортоборна кислота, не менш 35 мг/дм 3 ;
бромна – бром, не менш 25 мг/дм 3 ;
йодна – йод, не менш 5 мг/дм 3 ;
миш'яковиста – миш'як, в межах 0,7-1,5 мг/дм 3 ;
з підвищеним умістом органічних речовин – вміст органічних речовин, в
перерахунку на валовий углерод, від 5 до 30 мг/дм 3 .
Один з важливих показників мінеральних вод – значення pH, що характеризує
лужну, нейтральну і кислу реакцію води. Залежно від загальної мінералізації,
наявності специфічних біологічно активних компонентів та сполук, питні мінеральні
води використовуються як:
природні столові;
лікувально-столові;
лікувальні.
Питні мінеральні води з мінералізацією менше 1 г/дм 3 , в окремих випадках до 1,5
г/дм 3 , без специфічних компонентів і з'єднань відносяться до столових. Ці води
можуть використовуватися для вживання всередину як освіжаючий
напій. Фасовані питні мінеральні води з мінералізацією від 1,0 до 8,0 г/дм 3 без
специфічних компонентів та сполук відносяться до лікувально-столових. Це
означає, що вони можуть бути використані як лікувальні за призначенням
лікаря і як столові напої при мінливому вживанні і під наглядом лікаря.
10.10.2024
Тема: Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах
Завдання: Опрацювати параграф 9, виконати письмово завдання: 104,105.
Переглянути відеоматеріали дистанційного навчання:
Розглянути дисоціацію кислот: Відповісти на поставленні запитання
09.10.2024
Тема: Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація.
Завдання: Вивчити параграф 8,виконати письмово завдання 95, ст 49
Накреслити схему 4. ст.45є
Опрацювати навчальне відео:
03.10.2024
Тема: Характеристика розчинів. Масова частка розчиненої речовини.
Завдання: Вивчити параграф 7, записати задачі 1-4.
Перегляд відео: https://www.youtube.com/watch?v=c8FV1LAVpGQ
Масова частка розчиненої речовини - це відношення маси розчиненої речовини до
маси розчину:
ω виражають в частках або відсотках.
Оскільки маса розчину складається з маси води и маси розчиненої речовини, то
вихідна формула перетворюється на
1. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ НА ЗАСТОСУВАННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ ()
1) Розрахуйте масову частку натрій хлориду в 150 г розчину, який містить 15 г
солі.
02.10.2024
Тема: Розчинність речовин, її залежність від різних чинників.
Завдання; Опрацювати параграф 6, накреслити схему 3,виконати
письмово завдання 72, 73.
Перегляд відео – уроків:
26.09.2024
Тема: Поняття про водневий звя”язок. Кристалогідрати.
Навчальний проект № 3”Вирощування кристалів солей”
Завдання: Опрацювати параграф 5, виконати навчальний проект № 3.
Перегляньте відео: https://www.youtube.com/watch?v=io9oPruH65c
ПРОЕКТ ПО ХІМІЇ НА ТЕМУ: «ВИРОЩУВАННЯ КРИСТАЛІВ СОЛІ»
ЩО ТАКЕ КРИСТАЛИ?
КРИСТАЛ — тверде тіло з упорядкованою внутрішньою будовою, що має вигляд
багатогранника з природними плоскими гранями: впорядкованість будови полягає у
певній повторюваності у просторі елементів кристала (атомів, молекул, йонів), що
зумовлює виникнення т. зв. кристалічної ґратки. (Вікіпедія)Кристал кварцу.
З ЧОГО ВИРОЩУЮТЬ КРИСТАЛИ?У ПОБУТІ
ЩО ПОТРІБНО ДЛЯ ВИРОЩУВАННЯ КРИСТАЛІВ У ДОМАШНІХ УМОВАХ?1.
МІДНИЙ КУПОРОС – можна знайти в магазинчиках “Все для квітів” як засіб боротьби зі
шкідниками в фасуванні по 200 гр (на декілька кристалів розміром до 5 см вистачить),
орієнтовна вартість – 15 грн.2. ВОДА. Яка повинна бути також максимально оччищена від
сторонніх домішок. Якщо немає можливості викорстовувати дистильовану, то варто
попередньо відфільтрувати її.3. НЕМЕТАЛЕВА ЄМНІСТЬ. ВАжлива вимога- матеріал
ємності не повинен фарбувати воду або окислюватися під впливлм солей.
4. ШМАТОЧОК ГІЛКИ, ЛИСТ ,ДРІТ, НИТКА або будь-який інший предмет для основи
майбутьнього кристала.
6. НЕМЕТАЛЕВЕ ДЛЯ РОЗМІШУВАННЯ РОЗЧИНУ
7. ФІЛЬТРУВАЛЬНИЙ ПАПІР АБО МАРЛЯ8. ПАПЕРЕВІ СЕРВЕТКИ АБО
ТУАЛЕТНИЙ ПАПІР9. ЛАК ДЛЯ ПОКРИТТЯ КРИСТАЛУ
ЩО ТРЕБА ЗНАТИ ПРИ ВИРОЩУВАННІ КРИСТАЛІВ ?ЦЕ ТРИВАЛИЙ ПРОЦЕСВІД
ЧОГО ЗАЛЕЖИТЬ ЗРОСТАННЯ КРИСТАЛАЧОМУ КРИСТАЛИ РІЗНИХ РЕЧОВИН
МАЮТЬ РІЗНУ ФОРМУЧОМУ НЕ ВСІ РЕЧОВИНИ ЇХ УТВОРЮЮТЬЩО ПОТРІБНО
РОБИТИ, ЩОБ ВОНИ СТАЛИ ВЕЛИКИМИ І КРАСИВИМИ
ВИРОЩУВАННЯ ВЛАСНИХ КРИСТАЛІВ У ДОМАШНІХ УМОВАХ З МІДНОГО
КУПОРОСУКРИСТАЛИ, ЩО ВИРОСЛИ ЗА 2 ТИЖНІ
ВИСНОВКИ
Познойомився з процесом вирощування кристалів у домашніх умовах з інтернету. Планую
виростити кристал з кухоної соліПізнав, що кристали можна виростити як з розчину, так і
з розплавів речовин – наприклад, з розплаву сірки (це красиві призматичні або
ромбоподібні яскраво- жовті кристали сірки). Але цей процес неможливо провести дома.
У магазіни продаються готові набори для вирощування кристалів, а також можна
скористатися підручними матеріалами, кухонною сілью або купити у магазіні для квітів
мідний купорос
25.09.2024
Тема: Будова молекули води. Розчинення речовин у воді. Кристалогідрати.
Завдання: Опрацювати параграф 4,виконати письмово завдання 50,51.
Переглянути навчальне відео:
19.09.2024
Тема: Будова молекули води. Розчинення речовин у воді. Кристалогідрати
Завдання Вивчити параграф 4,описати письмово процес розчинення
речовин у воді завдання 43.
Опрацювати навчальне відео: https://www.youtube.com/watch?v=-7-x84yJSPY
Вода як розчинник: https://www.youtube.com/watch?v=Kn5FqxibjDI
18.09.2024
Тема: Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини
Завдання: Вивчити параграф 3,письмово виконати завдання 37, 38
Переглянути відео – урок: https://www.youtube.com/watch?v=c05zhzzNPaY
Розглянути схеми таблиць записати в робочий зошит:
12.09.2024
Тема: Хімічний зв”язок і будова речовини.
Завдання: Вивчити параграф 2, накреслити схему ст.11,
ознайомитися з таблицею ст.15, виконати письмово завдання 25.
Переглянути відеоматеріали: https://www.youtube.com/watch?v=XY_gmlBXQkA
11.09.2024
Тема: Склад і властивості основних класів неорганічних сполук
Завдання: Вивчити параграф 1.основи, солі, ст.8-10, виконати письмово
завдання 6,7, ст.10
Опрацювати відео – урок дистанційного навчання:
Виконати письмово завдання : з таблички виписати: оксиди, кислоти, солі, основи.
04.09.2024
Тема; Склад і властивості основних класів неорганічних сполук
Завдання: Вивчити п.1, накреслити схему ст.5, опрацювати та. 1-5
Немає коментарів:
Дописати коментар